足球烯中（足球烯中有双键吗）

...为什么足球烯中碳原子所形成的空间构型不为平面三角型?

1、化学性质相似的原因：金刚石、石墨和C60不是同一 种物质，是由碳元素组成的三种不同的碳单质。要注意的是，C60、金刚石、石墨的空间构型存在着很大差异，它们的化学性质还是有差异的。只能说相似，不是相同。造成物理性质差异的主要原因：金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的。

2、C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，因此又名足球烯。（C60这种物质是由C60分子组成的，而不是由原子构成的。）C60是单纯由碳原子结合形成的稳定分子，它具有60个顶点和32个面，其中12个为正五边形，20个为正六边形。其相对分子质量约720。C60化学性质很稳定。

3、碳元素拥有丰富多样的同素异形体，这些形态各异的碳分子展现了碳原子在不同结构下的独特性质。首先，我们有石墨，以其柔韧的特性而闻名，每个碳原子形成三角形的3配位，形成连续的六边形层，就像无数个苯环相互连接。

4、石墨，以其独特的层状结构和滑腻质地而闻名，每个碳原子以三角形形式连接，形成无限个苯环稠合的结构。钻石，又称金刚石，是碳同素异形体中最坚硬的一种，每个碳原子以四面体形式连接，形似脂肪族化合物的结构。

5、C60指的是一种由碳原子构成的分子，也被称为巴基球或足球烯。其具体解释如下：定义和构成 C60是由众多的碳原子形成的具有高度对称性的巨型分子。在这个巨大的分子结构中，所有碳原子组成了近似球形的立体结构，从而形成了一种笼状的完整体系。

6、碳的同素异形体是指元素碳形成的不同分子结构，这些结构决定了它们的物理性质。

足球烯中的碳原子之间的键是双键还是单键,化学键是共价键还是离子键...

1、足球烯之间的键是不能用经典价键理论解释的，就像苯一样，既不是单键也不是双键（楼上说“既有双键又有单键”是不正确的）。C与C间杂化类型介于sp2与sp3之间，是sp28杂化，如苯中sp2杂化一样。未杂化轨道，形成了60个C公用的大π健（类比于苯6个Cπ键）。是非极性共价键。

2、足球烯中总共有60个碳，每个碳周围有3个共价键，其中一个双键，两个单键。每个碳周围有一个双键，每个双键由两个碳原子共用，所以每个碳平摊到为0.5个碳原子。共有60×0.5＝30个双键。

3、足球烯，即C60，其结构中确实存在双键。我们先从熟悉的概念——苯说起。苯的结构中包含了12个碳原子，形成一个正六边形环状结构，共有六个碳碳双键。在足球烯中，情况稍有不同，它由60个碳原子构成，理论上需要30个双键和60个单键来满足每个碳原子的四价理论。

足球稀C原子的杂化方式?麻烦解释一下谢谢

1、足球烯之间的键不能用经典价键理论解释，如同苯一样，既不是单键也不是双键，是离域派键。C与C间杂化类型介于sp2与sp3之间，是sp28杂化。未杂化轨道，形成了60个C公用的大π健（类比于苯6个C形成的π键）。每个碳原子和三个碳原子成键，剩余的电子形成大派键。

2、碳60又称（富勒烯）足球烯，每一个碳60分子中的原子会形成2个单键，一个双键。

3、足球烯之间的键是不能用经典价键理论解释的，就像苯一样，既不是单键也不是双键（楼上说“既有双键又有单键”是不正确的）。C与C间杂化类型介于sp2与sp3之间，是sp28杂化，如苯中sp2杂化一样。未杂化轨道，形成了60个C公用的大π健（类比于苯6个Cπ键）。是非极性共价键。

足球烯中的碳原子之间的键是双键还是单键

足球烯之间的键是不能用经典价键理论解释的，就像苯一样，既不是单键也不是双键（楼上说“既有双键又有单键”是不正确的）。C与C间杂化类型介于sp2与sp3之间，是sp28杂化，如苯中sp2杂化一样。未杂化轨道，形成了60个C公用的大π健（类比于苯6个Cπ键）。是非极性共价键。

足球烯之间的键不能用经典价键理论解释，如同苯一样，既不是单键也不是双键，是离域派键。C与C间杂化类型介于sp2与sp3之间，是sp28杂化。未杂化轨道，形成了60个C公用的大π健（类比于苯6个C形成的π键）。每个碳原子和三个碳原子成键，剩余的电子形成大派键。

碳60又称（富勒烯）足球烯，每一个碳60分子中的原子会形成2个单键，一个双键。

足球烯，即C60，其结构中确实存在双键。我们先从熟悉的概念——苯说起。苯的结构中包含了12个碳原子，形成一个正六边形环状结构，共有六个碳碳双键。在足球烯中，情况稍有不同，它由60个碳原子构成，理论上需要30个双键和60个单键来满足每个碳原子的四价理论。